Partie A Évaluation des ressources : 24 points

Exercice l : Vérification des savoirs: 8 points

l- Définir du point de vue électronique les termes suivants : réducteur ; oxydation. 2 pts
2- Répondre par vrai ou faux: 2 pts
2-1- Le nickel (Ni) est un catalyseur d’hydrogénation des alcènes.
2-2- Dans une pile électrochimique, le pont salin permet la conduction du courant électrique entre les deux demi-piles.
3- Enoncer la règle de Markovnikov. 1 pt
4- Donner en fonction de \(n\), nombre d’atome de carbone, la formule générale des alcools à chaîne carbonée saturée. 1 pt
5- Soit la réaction suivante : \(n\left( {C{H_2} = C{H_2}} \right) \to \) \( - {\left( {C{H_2} - C{H_2}} \right)_n} - \)
5-l- Nommer ce type de réaction. 1 pt
5-2- Donner le nom et l'abréviation du produit formé. 1 pt

Exercice 2 : Application des savoirs : 8 points

Les questions 1,2 ,3 et 4 sont indépendantes.

l- Donner les formules semi-développées des hydrocarbures suivants : 2 pt
a) : (E) : pent-2-ène ;
b) : 2,2 - diméthylhex-3-yne.
2- Nommer les composés suivants : 2 ptS
3- On réalise une pile à partir des couples \(Z{n^{2 + }}/Zn\) et \(P{b^{2 + }}/Pb\) de potentiels respectifs suivants : et \({E^o}\left( {P{b^{2 + }}/Pb} \right) = \) \( - 0,13V\) et \({E^o}\left( {Z{n^{2 + }}/Zn} \right) = \) \( - 0,16V\)
3-1- Donner la représentation conventionnelle de cette pile. 1 pt
3-2- Calculer sa force électromotrice. 1 pt
4- On plonge un clou en fer dans une solution bleue de sulfate de cuivre. Au bout d'un certain temps, la solution se décolore et le clou se couvre d'un dépôt métallique rouge.
4-1- Dire pourquoi la coloration bleue disparaît. 1pt
4-2- Donner la nature du métal rouge déposé. 1pt

Exercice 3 : Utilisation des savoirs / 8 points

Les questions l et 2 sont indépendantes.
l- On introduit dans un ballon 0,12 g de magnésium et l00 mL d'une solution d’acide chlorhydrique en excès.
L'équation-bilan de la réaction entre le magnésium et les ions hydronium est :
\(Mg + 2{H_3}{O^ + } \to \) \(M{g^{2 + }} + {H_2} + 2{H_2}O\)
I-l- Déterminer le volume de gaz dégagé dans les conditions où le volume molaire est 24 l/moL. 2pt
l-2- Déterminer la concentration des ions \(M{g^{2 + }}\) en fin de réaction. 2 pts
2- L’action du benzène \({C_6}{H_6}\) sur l'acide nitrique aboutit au mononitrobenzène \({C_6}{H_5}N{O_2}\),
2-1- Écrire l’équation- bilan de la réaction. 2 pts
2-2- Déterminer la masse du produit formé si on utilisé 60 g de benzène dans un excès de solution d'acide nitrique. Le rendement de la réaction étant 87%. 2 pts
On donne en g/mol : C: l2 ; H: l ; O: 16; Mg : 24

Partie B : Évaluation des compétences : 16 points

Mme MAGOU a trouvé dans sa cave un vin incolore offert par un ami il y’a trois ans. Doutant de sa qualité, une analyse dans un laboratoire lui a été conseillée afin de vérifier la concentration en dioxyde de soufre présent dans ce vin.
La concentration maximale en dioxyde de soufre autorisée dans un vin par la législation est de 6,5 mmol/L.
Les travaux effectués et les résultats obtenus sont consignés dans le tableau suivant :

• Dosage de 20 mL du vin acidifiée contenant du dioxyde de soufre \(S{O_2}\) par une solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration \(C = {10^{ - 3}}\) mol/L
• Volume de permanganate obtenu à l'équivalence : 17,2 mL.

Support : Equation-bilan de la réaction de dosage :
\(2MnO_4^ - + 5S{O_2} + \) \(6{H_2}O \to 2M{n^{2 + }} + \) \(5SO_4^{2 - } + 4{H_3}{O^ + }\)
l - Décrire en l’aidant d'un schéma le mode opératoire de ce dosage. 8 pts
2- En effectuant tous les calculs nécessaires, examine si ce vin est encore conforme à la législation. 8 pts