Partie A Évaluation des ressources : 24 pointa

Exercice 1 : Vérification des savoirs: 8 points

l-Définir : réaction de substitution. 1pt
2- Répondre par vrai ou faux :
2-1- Les aldéhyde donnent un test positif avec la liqueur de Fehling. L pt
L2- En présence de l’acide sulfurique fumant, le benzène peut donner lieu à une réaction de sulfonation. 1 pt
3-Reproduire puis compléter le tableau suivant : 2pt

4- Écrire la formule développée de la molécule d’acétylène \({C_2}{H_2}\), puis donner la distance de la liaison carbone -carbone dans cette molécule. 2pt
f» Nommer les deux conformations stables que présente la molécule de benzène. lpt

Exercice 2 : Application des savoirs : 8 points

1- Écrire les formules semi-développées des composes suivants : 2pt
I : 3,4-diméthylpent-1-yne ;
ii : 2-méthylpropan -2-ol.
2- Donner les noms des composés de formules semi- développées suivantes : 2pts
3- On réalise une pile standard menant enjeu les couples \(A{g^ + }/Ag\) et \(N{i^{2 + }}/Ni\)
On donne : \({E^o}(A{g^ + }/Ag)\) \( = 0,80V\) et \({E^o}(N{i^{2 + }}/Ni)\) \( = - 0,26V\)
3-1- Donner le pôle positif et le pôle négatif de cette pile. 1pt
3-2 Déterminer sa f.é.m. E. 1 pt
4- L’hydratation de prop-1-ène aboutit à deux composés \(X\) et \(Y\) avec \(Y\) majoritaire.
4-1- Écrire les formules semi-développées de \(X\) et \(Y\). 1 pt
4-2- Justifier pourquoi \(Y\) est majoritaire. 1 pt

Exercice 3 : Utilisation des savoirs : 8 point:

l- On introduit une masse \(m = 0,54 g\) de poudre d'aluminium dans un bécher contenant 600 mL de solution d’acide chlorhydrique de concentration molaire \(C = 0, l mol/L\).
L’équation- bilan de la réaction est :
\(2Al + 6{H_3}{O^ + }\) \( \to 2A{L^{3 + }} + 3{H_2}\) \( + 6{H_2}O\)
l-l- Montrer que les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. 2pt
1-2- Déterminer le volume du gaz dégagé. 2 pt
l-3- En fin de réaction la solution du bécher est totalement évaporée : il apparaît des cristaux blancs. Donner la formule de ces cristaux. 1pt
M_Al = 27 g/mol; m, = 24 L/mol
2- La synthèse du polystyrène se fait à partir du styrène \({C_6}{H_5} - CH\) \( = C{H_2}\)
2-1- Écrire l'équation bilan de polymérisation du styrène. 1 pt
2-2- Déterminer l’indice de polymérisation \(n\) sachant que la masse molaire \(M\) du polymère obtenu est 208 kg/mol. 2 pt
On donne : M_C = l2 g/mol ;M_H= l g/mol.

Partie B Évaluation des compétences : 16 points

Papa François a fait une chute de vélo et s’est blessé au genou. Pour désinfecter sa plaie, il se propose d’utiliser une vielle solution de Bétadine trouvée dans sa boite à pharmacie et dont l’étiquette du flacon porte les inscriptions suivantes :
Substance active : \({I_2}\) ;
Pourcentage massique en diiode : \(P({I_2}) = 10\% \)
Densité \(d = 1,03\)
Son fils inquiet souhaite au préalable vérifier si cette solution de Bétadine est encore utilisable. Pour cela, il réalise les expériences suivantes :
• il dilue 10 fois la solution initiale de Bétadine notée \({S_0}\) de concentration en diiode \(Co({I_2})\) et obtient une solution \({S_1}\) telle que \(Co({I_2}) = \) \(10{C_1}({I_2})\);
• Il dose un volume V1 =10 mL de la solution diluée par une solution aqueuse de thiosulfate de sodium de concentration C2 = 0,1 mol/L en présence d'empois d’amidon. Le point équivalent est obtenu lorsque le volume de la solution de thiosulfate versé est V2 = 8,1 mL
Informations:
Equation-bilan support du dosage : \(2{S_2}O_3^{2 - } + {I_2}\) \( \to {S_4}O_6^{2 - } + 2{I^ - }\)
Formule de calcul du pourcentage en diode de la solution So :
\(P({I_2}) = \) \(\frac{{{C_0}({I_2}) \times {M_{{I_2}}}}}{{d \times {\rho _{eau}}}}\) \(100\)
\(P({I_2})\) pourcentage en masse de diiode de la solution So de bétadine.
\({{C_0}({I_2})}\) concentration en diiode \({I_2}\) en moL/L de la solution So
\({{M_{{I_2}}}}\) masse molaire du diiode en g/mol
\(d\) densité de la solution So de bétadine.
\({{\rho _{eau}}}\) masse volumique de l'eau en g/L.
Solution utilisable si \(P({I_2})\) est compris dans l'intervalle [8% - 10%]
Masse molaire de l'iode: M_I = 127 g/mol
\({{\rho _{eau}} = 1000}\) g/L
En utilisant les informations ci-dessus et à l’aide d’une démarche scientifique,
1- Propose un mode opératoire assorti d’un dispositif expérimental adéquat du dosage effectué. 8pts
2- Examine si la solution de Bétadine trouvée dans la boite à pharmacie est encore utilisable. 8 pts