I. Évaluation de ressources
A. Évaluation des savoirs
Exercice I
1. Définir les mots et expression suivantes :
Réaction chimique, Réactif, Produit, équation-bilan, Coefficients stœchiométriques
2. Énonce la loi de Lavoisier.
B. Application des savoirs et des savoirs faire
Exercice I
Soit l’équation-bilan de la combustion complète du carbone :
\({C_4}{H_{10}} + {O_2}\) \( \to C{O_2} + {H_2}O\)
1. Équilibre cette équation-bilan.
2. Exprime la relation de proportionnalité
3. Équilibrer les équations suivantes
a) \(C{H_4} + {O_2} \to \) \(C{O_2} + {H_2}O\)
b) \(Al + S \to \) \(A{l_2}{S_3}\)
c) \(Fe + C{l_2} \to \) \(FeC{l_3}\)
d) \(Ca{C_2} + {H_2}O \to \) \({C_2}{H_2} + Ca{(OH)_2}\)
e) \({H_2}S + S{O_2} \to \) \({H_2}O + S\)
Exercice II
On chauffe un mélange d’oxyde de cuivre II et de carbone dans un tube à essais coiffé d’un tube à dégagement. On observe que le gaz qui se dégage trouble l’eau de chaux et que la poudre initialement noire devient jaune rosâtre.
Données: C : 12g/mol ; O :12g/mol; Cu : 63,5.g/mol ;VM = 22,4 L/mol.
Tu es élève de la classe. Donne ta production.
1. Identifie les produits de cette réaction.
2. Écris l’équation bilan de cette réaction.
3. On veut obtenir une masse \(m = 3,18\) g de cuivre.
Détermine :
3.1 la masse des réactifs.
3.2 le volume du gaz formé.
II Évaluation des compétences
Exercice I
Au cours d’une activité du club scientifique, un groupe d’élève désire obtenir du fer à partir de l’oxyde ferrique II. Ils mélangent alors 16 g d’oxyde de fer (\(F{e_2}{O_3}\)) et 38 g d’aluminium.
A l’aide d’une mèche de magnésium, ils déclenchent la réaction et observe une vive incandescence. La réaction s’arrête au bout d’un instant. Une discussion s’engage alors entre ces élèves : certains prétendent que l’oxyde de fer à totalement disparu, d’autres estiment que c’est l’aluminium qui a totalement disparu. Ils savent néanmoins que les produits de cette réaction sont : le fer et l’alumine (\(A{l_2}{O_3}\)). Pour les départager tu décides de connaître le réactif en défaut afin de déterminer les masses des produits formés.
Le professeur de PCT qui sui attentivement la discussion les aide en écrivant l’équation de réaction
\(F{e_2}{O_3} + 2Al\) \( \to 2Fe + A{l_2}{O_3}\)
On donne : Masse molaire (g/mol) : Fe: 56 ; Al : 27 ; O :16
1. Détermine la quantité de matière initiale d’oxyde ferrique et celle d’aluminium.
2. Justifie que ce mélange n’est pas stœchiométrique et identifie le réactif en excès.
