I. Évaluation de ressources

A) Évaluation des savoirs

Exercice I

1. Définir les mots et expressions :
La quantité de matière, la masse molaire,
2. Énoncer la loi d’Avogadro Ampère
3. Compléter les phrases suivantes avec les mots ou expressions qui conviennent.
a) Le nombre d’entités élémentaires contenu dans . . . . . . . est appelé nombre ou constante d’Avogadro
b) . . . . . . . . . . . . désigne le nombre de particules ou d'entités élémentaires (atomes, molécules, ions, etc) dans un échantillon.
c) . . . . . . . . . . . est la masse d’une mole de cette molécule.
d) La quantité de matière ou . . . . . . . contenue dans une masse \(m\) d’une substance de . . . . . . . \(M\) est donnée par \(n = \frac{m}{M}\)
e) La quantité de matière \(n\) ou nombre de moles contenue dans un volume V de gaz dans les conditions où le . . . . . . vaut \({V_m}\) est \(n = \frac{V}{{{V_m}}}\).
f) La relation \(n = \frac{V}{{{V_m}}}\) n’est valable que pour les . . . . ..
g) La . . . . . . . par rapport à l’air est donnée par la relation \(d = \frac{M}{{29}}\)

B. Application des savoirs et des savoirs faire

Exercice I

Les questions sont indépendantes
1. Déterminer la quantité de matière \(n\) de fer contenue dans un échantillon de \(3,85 \times {10^{23}}\).
2. Dans les conditions normales de température et de pression, la densité d’un gaz est 𝑑 = 1,517 .
Détermine sa masse molaire M.
3. Le gaz butane a pour masse molaire M=58g/mol. Détermine sa densité d par rapport à l’air.
4. Au cours d’une expérience, on a recueilli un volume \(V = 44,8c{m^3}\) de dioxygène dans les C.N.T.P (Conditions Normales de Température et de Pression).
Déterminer la quantité de matière de dioxygène recueilli et en déduire sa masse.

Exercice II

1. L'ammoniac a pour formule \(N{H_3}\).
Calcule la masse molaire et le nombre de mole de l'ammoniac et la masse d'une molécule \(N{H_3}\).

II. Évaluation des compétences

Exercice I

Dans un documentaire télévisé, ton petit frère a appris que le dichlorure de méthanoyle, est un gaz de formule \(COC{l_2}\). Et que la masse d’une molécule de dichlorure de méthanoyle est \({m_m} = 1.64 \times {10^{ - 22}}g\).
Pour l’usage, l’on a conditionné 10 𝑘𝑔 de ce gaz dans une bouteille.
Ton petit frère te sollicite pour connaitre le volume occupé et le nombre de molécules de ce gaz contenu dans la bouteille.
1- Calcule la masse molaire moléculaire du dichlorure de méthanoyle.
2- Déduis-en :
2.1- la quantité de matière que renferme chaque bouteille de dichlorure de méthanoyle ;
2.2- le volume occupé par les 10 kg de ce gaz.
3- Détermine le nombre de molécules de dichlorure de méthanoyle contenues dans cette bouteille.
4- Vérifie à partir de la question précédente, la valeur de la masse d’une molécule de dichlorure de méthanoyle
Données :
Masses molaires : \({M_C} = 12g/mol\); \({M_O} = 12g/mol\) ⁄ ; \({M_{Cl}} = 35,5 g/mol\) ⁄
Volume molaire : \({V_m} = 24 L/mol\)

Exercice II

Après une journée de dur labeur, ton grand père sentant un malaise s’est rendu à l’hôpital. Le médecin lui a prescrit de l’acide ascorbique qui est un remontant (vitamine C). Il découvre sur la notice que l’acide ascorbique a pour formule chimique C \({C_6}{H_8}{O_6}\) et qu’un comprimé contient 500 mg de ce produit.
Ton grand père te sollicite pour avoir davantage d’informations sur cette molécule.
1. Détermine la quantité de matière d’acide ascorbique dans un comprimé ;
2. Détermine le nombre de molécules d’acide ascorbique dans un comprimé.