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Calcule du pH d’un mélange d’acide chlorhydrique, nitrique et cyanhydrique

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il y a 3 ans 8 mois - il y a 3 ans 8 mois #11 par franc03
On mélange :
·   v1 = 20 mL d’acide chlorhydrique (H+aq ,Cl) de molarité c1 = 1,2.10–2 mol/L
·   v2 = 50 mL  d’acide  nitrique (H+aq , $NO_3^ -$ ) de molarité c2 = 8,0.10–3 mol/L
·   v3  = 30 mL d’acide cyanhydrique (H+aq ,CN) de molarité c3  = 1,2.10–2 mol/L. 
Calculer le pH de la solution ainsi obtenue.
Dernière édition: il y a 3 ans 8 mois par franc03.

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il y a 3 ans 8 mois #12 par Alex24
On fait un mélange de 3 acides : donc l’ion H+aq vient des 3 acides qui sont tous des monoacides (c’est à dire qu’une mole d’acide libère une mole H+aq.). Le nombre de moles de chaque acide est égale au nombre de moles de l’ion H+.
Ainsi, calculons les nombres de moles de chaque acide :
  • Pour l’acide chlorhydrique ${n_1} = {c_1}{v_1}$ $ = 2,4 \times {10^{ - 4}}$ mol
  • Pour l’acide nitrique ${n_2} = {c_2}{v_2}$ $ = 4,0 \times {10^{ - 4}}$ mol
  • Pour l’acide cyanhydrique ${n_3} = {c_3}{v_3}$ $ = 3,6 \times {10^{ - 4}}$ mol
Calculons la concentration d’ion H + dans le mélange $\left[{{H^ + }} \right] = $ $\frac{{{n_1} + {n_2} + {n_3}}}{{{V_{tot}}}}$ $ = 1,0 \times {10^{ - 2}}$ mol/l
Donc $pH = $ $ - \log \left[ {{H_3}{O^ + }} \right]$ $ = 2,0$

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