1. Déterminons la masse de l’échantillon.
Tout d’abord, calculons le nombre de mole de l’hydrogène dans l’échantillon
${n_H}= \frac{{{N_H}}}{{{N_A}}}$ $ = 0,45mol$
La masse d’hydrogène est ${n_H} =\frac{{{m_H}}}{{{M_H}}}$ $ = 0,45g$
La masse de l’échantillon est
$\frac{{{m_C}}}{{\% C}} = \frac{{{m_H}}}{{\% H}}$ $ =\frac{{{m_O}}}{{\% O}} = \frac{{{m_N}}}{{\% N}}$ $ = \frac{m}{{100}}$ $m =2,4g$
2. Calcule de la quantité de matière
Nous avons %C= 82,7et %H=17,3 .
Pourcentage molaire $C:\frac{{82,7}}{{12}}= 6,89$ mol$H:\frac{{17,3}}{{1}}= 17,3$ mol
Pour obtenir le nombre de chacun des atomes constituant la molécule, on divise chacune des valeurs ci-dessus par la plus petite quantité de matière à savoir 6,89.
Le compose étant de formule CxHy
$x =\frac{{6,68}}{{6,68}} = 1$,
$y = \frac{{82,7}}{{12}} = \frac{5}{2}$
Le composé est dont de formule brute ${(C{H_{\frac{5}{2}}})_n}\Leftrightarrow $ ${({C_2}{H_5})_n}$
Sa masse molaire est donc M=(24+5).n=29n.
Pour n=2, on a : $M = 58$ g/mol comprise entre 55 et 65
