Epreuve de chimie au baccalauréat D et C 2009

Exercice 1 : CHIMIE ORGANIQUE Epreuve de chimie au baccalauréat C et D 2009

EXERCICE I : CHIMIE ORGANIQUE (6 pts)
1- Qu'est-ce qu'un zwitterion ?
- En donner un exemple. (0,5 pt)
2- Au cours de la combustion complète de 7,4 g d'un alcool saturé de formule générale C_nH_2n+1-OH il s'est formé 8.96 L de dioxyde de carbone, volume mesuré dans les conditions normales.
2.1- Écrire l’équation-bilan de la réaction (0,25pt)
- En déduire la formule brute de cet alcool (0,5pt)
2.2- Écrire les formules semi-développées de tous les isomères alcools de cette molécule et préciser la classe de chacun. (1 pt)
2. 3- L’isomère alcool secondaire subit une oxydation ménagée par une solution diluée de dichromate de potassium en milieu acide.
2.3.1- Écrire l’équation-bilan de la réaction. (0,5pt)
2.3.2- Quelle est la ‘nature du produit organique ainsi forme ? (0,25pt)
- Quel est, parmi les tests suivants celui qui permettrait d'identifier ce produit en solution aqueuse :
(i)- 2.4- DNPH ; (ii) Liqueur de Fehling ? (0,25pt)
2.4- L’isomère alcool tertiaire peut être obtenu par hydratation en milieu acide d'un alcène.
- Nommer cet alcène. (0.25pt)
- Comment expliquer la formation prioritaire de cet isomère au cours de la réaction ? (0,25pt)
2.5- Le butan-1-ol subit une oxydation menacée par une solution de dichromate de potassium en excès et en milieu acide pour donner un produit organique B 0,75 pt
2.5.1 - Écrire l’équation- bilan de la réaction et nommer le produit B. (0,75 pt )
2.5.2- Le traitement du produit B par l'ammoniac forme un compose C qui, chauffé à 210°C, se déshydrate pour donner .un composé D.
- Écrire les équations-bilan de ces deux réactions. (0,5 pt)
- Nommer les produits C et D. (0,5pt)
2.5.3- Au cours des réactions précédentes on a obtenu 28,5 g de composé D avec un rendement de 80 %.
- Déterminer la masse de composé B utilisée. (0,5 pt)
Données : Volume molaire: V₀ = 22.4 L.mol/L; Masses molaire atomiques (en g/moL) : C :12; H :1 ; O :16 ; N :14

Exercice 2 : CHIMIE GENERALE Epreuve de chimie au baccalauréat C et D 2009

Exercice 3 : ACIDES ET BASES Epreuve de chimie au baccalauréat C et D 2009

EXERCICE-3 :ACIDES ET BASES (6 pts)
1- QCM : Choisir la réponse juste parmi celles proposées ci-dessous .
1 1- Dans un dosage acide faible - base forte. le pH du point d'équivalence est :
(a)- égal à 7 ; (b)- supérieur à 7 ; (c)- égal au pKa (0,25pt)
1.2- A 0°C, le produit ionique de l'eau est :
(a)- Ke = 1,0x10^-13; (b) Ke = 1.0x.10^-14; ( c ) Ke = 1,1x10^-15 (0,25pt)
2- On dose 25 cm3 d’une solution aqueuse de monoamine par une solution aqueuse d'acide chlorhydrique de concentration molaire C_A = 2.0x10^-2 mol/L. On trace la courbe pH = (V_A), où V_A représente le volume (en cm³) d’acide versé
2.1- Citer deux types de dosages souvent utilisés pour les solutions acides et bases. (0.5pt)
2.2- Écrire l’équation– bilan de la réaction de dosage. (0,5 pt)
2.3- Déterminer graphiquement (par la méthode des tangentes parallèles). les coordonnées du point d'équivalence. puis calculer la concentration molaire CB de la solution de monoamine. (1 .5pt)
2.4- Déterminer graphiquement le pKa du couple acide / base de la solution de monoamine (0.5pt)
- A partir de la liste suivante, en déduire le nom de la monoamine concernée :
(a)- éthylamine pKa = 10,8; (b)- diéthylamide pKa = 11,1 (c)- triéthylamine pKa = 9.8 (0.25 pt)
2.5- Pour un volume V_A = 3 cm³ d'acide versé :
2.5.l - Déterminer les concentrations molaires de toutes les espèces chimiques en solution, sachant que le mélange a un pH de 11,1. ( l pt)
2.5.2- En déduire la valeur du pKa du coupe acide / base de la monoamine. (0.5pt)
- Y a-t-il accord avec la valeur du pKa obtenue graphiquement ? (0,25pt)
2.6- Si le dosage avait été réalisé en présence d’indicateur colore quel serait le plus approprié parmi les indicateurs suivants :
Rouge de méthyle : [48 - 6 0] ; Bleu de bromothymol [6,0 -7,6] ; Phénolphtaléine . [8,2 - 10.0] . Justifier. (0.5pt)

Exercice 4 : TYPE EXPERIMENTAL Epreuve de chimie au baccalauréat C et D 2009

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