Exercice I : Chimie organique
1. Nomenclature.
Nommer les composés suivants :
2. Alcanes
La combustion complète d’un alcane gazeux produit un volume de dioxyde de carbone égal à celui de l’alcane (volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression)
2.1. Écrire l’équation bilan de la combustion complète des alcanes.
2.2. Déterminer la formule brute de cet alcane.
2.3. En déduire sa structure géométrique.
3. Structure géométrique de la molécule de benzène.
3.1. Donner le représentation géométrique de la molécule de benzène
3.2. Préciser ses distances interatomiques et ses angles valenciens.
3.3. En déduire sa structure géométrique
4. Réaction chimique des dérives du benzène.
4.1 Le toluène ou méthylbenzène est un hydrocarbure aromatique.
4.1.1. Définir le terme hydrocarbure aromatique.
4.1.2. Ecrire l’équation bilan de la préparation du toluène à partir du benzène. Comment appelle-t-on ce type de réaction?
4.1.3. On traite le toluène à l’aide d’un mélange sulfonitrique. On obtient un dérivé tri substitué
4.1.3.1. Qu’appelle-t-on mélange sulfonitrique?
4.1.3.2. Donner le nom et la formule semi-développée du composé obtenu.
4.2 Dans certaines conditions et en présence de la platine comme catalyseur, la déshydratation d’un compose organique de formule semi-développée \(\begin{array}{*{20}{c}}{{C_6}{H_5}}& - &{C{H_2}C{H_3}}\end{array}\) conduit à la formation du dihydrogène et du styrène.
4.2.1 Donner la formule développée du styrène.
4.2.2. La polymérisation du styrène donne un haut polymère de masse molaire égal à 192 kg/mol
4.2.2.1. Ecrire l’équation bilan de la polymérisation du styrène et déterminer le degré de polymérisation.
4.2.2.2 Donner une application de ce polymère.
M(C)= 12 g/mol, M(H) = 1g/mol.
