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Vous êtes ici : AccueilCONCOURSENSM :Épreuve de chimie pour les biologistes 2014
Bonjour ! Groupe telegram de camerecole, soumettrez-y toutes vos préoccupations. forum telegram
Cameroun
ENS
2014
Maroua
S.V.T
Sujet mineur



REPUBLIQUE DU CAMEROUN
Paix-Travail-Patrie
MINISTERE DE L’ENSEIGNEMENT SUPERIEUR UNIVERSITE DE MAROUA

REPUBLIC OF CAMEROON
Peace-Work-Fatherland
MINISTRY OF HIGHER EDUCATION THE UNIVERSITY OF MAROUA

ECOLE NORMALE SUPERIEURE DE MAROUA (ENSM)
CONCOURS D’ENTREE EN 1ERE ANNEE SESSION DE 2014

1.1. Choisir la bonne réponse :
1.1.1. La formule reliant la longueur d’onde à la fréquence N et à la célérité C d’une onde est :
A. \(\lambda = \frac{N}{C}\) ;       B. \(\lambda = CN\);    C. \(\lambda = \frac{C}{N}\)
1.1.2. Un composé organique dont le test est positif avec la 2,4 D.N.P.H et négatif avec la liqueur de Fehling est :
A. alcool;    B. aldéhyde;    C. Une cétone.
1.1.3. Dans la réaction d’hydrolyse d’un ester :
A. L’eau est solvant;     B. L’eau est catalyseur;    C. L’eau est un réactif
1.1.4. Le nom officiel du composé de formule \(C{H_3} - C(O) - O - C{H_3}\) est :
A. Ethanoate d’éthyle ;    B. methanoate de méthyle;    C. éthanoate de méthyle
1.1.5. Dans quel composé le Mn a-t-il un degré d’oxydation de +4 ?
A. \(MnC{l_2}\);       B. \(Mn{O_2}\);      C. \(MnS{O_4}\)         D. \(KMn{O_4}\);      E. Aucune réponse
1.1.6. Une substance contient 46,7% de N et 53,3% de O (N=14 ; O=16). Quelle est la formule empirique ?
A. \(NO\);     B. \(N{O_2}\);    C. \({N_2}{O_3}\);     E. \({N_2}O\);     F. Aucune réponse
1.1.7. Parmi les solutions suivantes, laquelle est un tampon ?
A. \(HCl/NaCl\);     B. \(C{H_3}COOH/C{H_3}COONa\),    C. \(N{H_3}/C{H_3}COON{H_4}\);       D. \(KOH/C{H_3}COOK\);       E. \(NaOH/HCl\),     F. Aucune réponse.
1.1.8. Supposons qu’il y a 20 000 atomes dans un élément radioactif. Sa demi-vie est de 5 jours. Combien d’atomes demeurent-ils inchangés après 25 jours ?
A. 10 000;    B. 50 000;    C. 2 500;    D. 625;    C. 1250
1.1.9. Etant donné que \({E^o}\) pile est 1,10V pour une pile \(Zn/Cu^{2 +} \) et que \(E_{ox}^o\) est 0,76V pour l’oxydation du zinc, calculer \(E_{red}^o\) pour la réduction du cuivre.
A. 0,76 V;    B. 0,34V;    C. 1,10V;    D. 1,86 V,     E. 1,44V
1.1.10. A 25°C, on dissout \({10^{ - 8}}\) de HCl dans un litre d’eau. Quel est le PH de la solution ?
A. 8;    B. 6,96;    C. 7,04;    D. 7;     E. 7,8
1.1.11. Le numéro atomique du calcium est 20. Quels sont respectivement le nombre de protons et le nombre d’électrons de l’ion \(C{a^{2 + }}\) ?
A. 20 et 20;        B. 18 et 20,    C. 20 et 18;    D. 20 et 22;    E. 18 et 18.
L’éthanoate de pentyle ou parfum de poire est plus connu sous le nom d’acétate d’amyle. Sa formule semi-développée est :
\(C{H_2} - C(O)\) \( - O - C{H_2} - \) \(C{H_2} - C{H_2} - C{H_2}\) \( - C{H_3}\)
2.1. Nommer la fonction chimique présente dans la molécule d’éthanoate de pentyle.
2.2. L’éthanoate de pentyle peut-être obtenu à partir de deux réactifs A et B.
2.2.1. Le réactif A est un acide carboxylique. Quelle est la fonction organique que contient le réactif B ?
2.2.2. Ecrire la formule semi-développée de A.
2.2.3. Ecrire la formule semi-développée de B.
2.2.4. Nommer le réactif A dans la nomenclature officielle.
2.2.5. Nommer le réactif B dans la nomenclature officielle
2.2.6. Ecrire l’équation bilan de la réaction conduisant à la formation de l’éthanoate de pentyle à partir des réactifs A et B.
2.2.7. Quelle est le nom de cette réaction ?
2.2.8. Quelle sont les caractéristiques de cette réaction.
3.1. Répondre par vrai ou faux (en justifiant votre réponse éventuellement par un calcul) :
Données : Les différents niveaux d’énergie \({E_n}\) de l’atome d’hydrogène sont données par la formule : \({E_n} = - \frac{{13,6}}{{{n^2}}}\) \({E_n}\) est exprimée en eV et \(n \ge 1\). Constante de Planck : \(h = 6,63 \times {10^{ - 34}}J.s\); célérité de la lumière dans le vide \(C = 3,00 \times {10^8}m/s\);     \(1ev = 1,6 \times {10^{ - 19}}J\);     \(1nm = {10^{ - 9}}m\), charge de l’électron : \(e = 1,6 \times {10^{ - 19}}C\) ; masse de l’électron : \(m = 9,1 \times {10^{ - 31}}kg\).
3.1.1. La valeur de l’énergie de l’atome d’hydrogène au niveau 3 vaut \( - 2,42 \times {10^{ - 19}}J\)
3.1.2. L’atome d’hydrogène peut avoir une énergie égale à -2,8eV.
3.1.3. Le spectre d’émission de l’hydrogène est continu.
3.1.4. Le niveau d’énergie 0 eV correspond à l’atome d’hydrogène dans son état fondamental (non excité).
3.1.5. L’atome d’hydrogène peut émettre la radiation de longueur d’onde dans le vide 103 nm en passant du niveau d’énergie 3 au niveau d’énergie 1.