1- Détermination de la masse d'hydroxyde de potassium nécessaire.

1. Calcul de la masse m :
\(c = \frac{n}{V} = \frac{m}{{M \times V}} \Rightarrow \) \(m = c \times V \times M\)
AN : \(c = 5,6g\)
1.2. 4 verreries ou matériels nécessaires à la préparation : 1pt x 4 = 4 pts
• Fiole jauges de 200 mL;
• Balance ;
• Pissette ;
• Capsule :-
• Coupelle :
• Bécher
3. Mode opératoire : 1pt x 4 = 4 pts
• Prélever à l'aide d'une coupelle la poudre de KOH et déposer sur une balance pour obtenir 5,6g.
• Verser cette masse dans une fiole jaugée de 200 mL contenant un peu d'eau.
• Agiter jusqu'à la dissolution complète de la poudre.
• Compléter de l'eau jusqu’au trait de jauge.
2- Vérification par dosage de la concentration de la solution de KOH préparée.
2.1. Compléter l’annotation : 0,5x7 = 3,5 pts
A- Burette graduée ;
B-\(\left( {{H_3}{O^ + } + C{l^ - }} \right)\) ou acide chlorhydrique ;
C- pH-mètre ;
D- Électrode;
E- Bécher ;
F- Bureau aimantée ;
G- Agitateur magnétique.
2.2.
2.2.1. Concentration \(Ca\): 2 Pts
\(\left( {{H_3}{O^ + } + C{l^ - }} \right) + \) \(\left( {{K^ + } + O{H^ - }} \right) \to \) \(2{H_2}O + \left( {{K^ + } + C{l^ - }} \right)\)
\({n_A} = {n_B} \Leftrightarrow \) \({C_A}{V_A} = {C_B}{V_B} \Rightarrow \) \({C_B} = \frac{{{C_A}{V_{Ae}}}}{{{V_B}}}\)
AN : \({C_B} = 0,5mol/L\)
2.2.2. Comparaison : \({C_B} = {C_o}\) 1 pt
Conclusion : Solution bien préparée 0,5pt
2.3. Une règle de sécurité à respecter : 1 pts
• Porter une blouse.
• Porter les gants …