Exercice 1 : Préparation d’une solution / 9 points

On veut préparer un volume V= 250 mL d’une solution d acide chlorhydrique S de concentration C= 0,1 mol/L à partir d’une solution So disponible. Sur la paillasse du laboratoire, on trouve le matériel et les produits suivants :

Matériel :
Une burette graduée de 50mL,
Deux béchers de 150 mL et 500 mL,
Deux fioles jaugées de 250mL et 500mL,
Des pipettes de 10 et 20 mL

Produits :
• Solution So d’acide chlorhydrique de concentration C_o  = 2,5 mol/L,
• Solution S1 d’hydroxyde de sodium de concentration C₁ = 0,1mol/L et de l’eau distillée.

1- Citer quatre précautions à prendre dans un laboratoire. 2pts
2- Comment appelle-t-on cette opération et en quoi consiste t-elle ? 2pts
3- Citer les matériels et les produits qui seront nécessaires pour cette opération. 2pts
4- Calculer le volume de la solution mère qu’il faut prélever. 1pt
5- Décrire le mode opératoire pour cette opération. 2pts

Exercice 2 : Dosage d’un acide / 11 points

On dose 10 \(c{m^3}\) d’une solution d’acide benzoïque \({C_6}{H_5}COOH\) de concentration inconnue par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration \({10^{ - 1}}\) mol/L.
Les variations du pH en fonction du volume V de soude versé sont :
1- Citer deux précautions à prendre avant de réaliser ce dosage. 1 pt
2- Tracer la courbe \(pH = f(V)\) 2 pts
3- Déterminer par la méthode des tangentes les coordonnées du point d’équivalence. 2 pts
4- Écrire l’équation-bilan de la réaction de dosage et en déduire la concentration de l’acide. 2 pts
5- Déduire de la courbe de titrage, en le justifiant si l’acide benzoïque est un acide fort ou un acide faible. 1 pt
6- Déterminer la valeur du pKA du couple : acide benzoïque/ion benzoate. En déduire la constante d’acidité KA de ce couple. 2 pts
7- On dispose de deux indicateurs colorés :
• L‘hélianthine (zone de virage : 3,2-4,4) ;
• Phénolphtaléine (zone de virage : 8-10).
Lequel de ces deux indicateurs faut-il utiliser pour le dosage ? Justifier. 1pt